Метаданни
Данни
- Включено в книгата
- Оригинално заглавие
- The World of Carbon, 1958 (Пълни авторски права)
- Превод от английски
- Сашо Чорбаджиев, 1987 (Пълни авторски права)
- Форма
- Научен текст
- Жанр
- Характеристика
-
- Няма
- Оценка
- 5,8 (× 14 гласа)
- Вашата оценка:
Информация
- Сканиране
- gogo_mir (2012 г.)
- Разпознаване и корекция
- Ripcho (2012 г.)
- Допълнителна корекция
- waterjess (2015)
Издание:
Айзък Азимов. Светът на въглерода
Американска, първо издание
Преводач: Сашо Чорбаджиев
Редактор: Румяна Бикс
Художник: Слав Даскалов
Художествен редактор: Виктор Паунов
Технически редактор: Василка Стефанова-Стоянова
Коректор Анна Сребрева
Печатни коли: 11,50
Издателски коли: 7,45
УИК 8,75
Издателски №29506
Формат: 32/70/100
ДИ „Наука и изкуство“ — София, 1987 г.
ДП „Стоян Добрев — Странджата“ — Варна
История
- — Добавяне
- — Корекция
Глава 2
Недостиг на водород
Две връзки са по-уязвими от една
Съществуват още няколко неизползувани варианта на свързване между въглеродните атоми. В структурните формули, показани в глава 1, съседните атоми бяха свързани с единични чертички. Съседните въглеродни атоми си отдаваха един на друг само по една от четирите си връзки, а запазваха останалите три за други атоми.
Възможно е обаче съседните въглеродни атоми да се свържат с по две от четирите си връзки. По този начин на всеки въглероден атом остават свободни само по две връзки. Най-простата такава молекула е:
Това е етилен. Неговата молекула съдържа двойна връзка.
Сравнете структурната формула на етилена с тази на етана в глава 1. Молекулата на етана е изградена от два въглеродни и шест водородни атома. Молекулата на етилена е изградена от два въглеродни и само четири водородни атома. Молекулата на етана съдържа максималния възможен брой водородни атоми. Той е наситен въглеводород. При етилена има недостиг на водород, тъй като още една връзка, която би могла да се използува за свързването на водородни атоми, участвува в свързването на въглеродните атоми. Етиленът е ненаситен въглеводород.
Една дълга въглеродна верига може да има двойна връзка между два които и да са въглеродни атоми във веригата. Ако веригата е разклонена, двойната връзка може да бъде и в разклонението. В една молекула може да има и повече от една двойна връзка. Познати са важни съединения с цяла дузина, а и повече двойни връзки в една молекула. Всяко различно подреждане, всяко различно местоположение на връзката означава и различно съединение. (А и още изомери! Още трилиони органични молекули!)
Въглеродният атом се чувствува най-добре, когато четирите му връзки са удобно разположени в четири различни направления. Когато обаче две връзки са принудени да се разположат между два еднакви въглеродни атома, възниква определено напрежение. В резултат на това двойната връзка се явява нещо като слабо място във въглеродната верига. Веригата е по-уязвима на това място. Химикалите ще я атакуват точно при двойната връзка. Ако въздействието е достатъчно енергично, двойната връзка може да бъде разкъсана напълно и веригата да се разпадне.
Наблюдавайки какво е влиянието, което оказва прибавянето на определени реактиви към дадено органично съединение, химиците могат да кажат дали в него има двойна връзка. Чрез разкъсване на веригата и чрез изучаване на частите те могат да определят точно къде е била двойната връзка във веригата.